Přednášky: 1. Chemie a její disciplíny, děj jako přenos hmoty a energie. Strukturní jednotky látek, hmotnost, látkové množství, molární hmotnost a použití při stechiometrických výpočtech 2. Složení roztoků, koncentrace, koncentrační veličiny, práce s chemickými rovnicemi a stechiometrické výpočty 3. Nomenklatura anorganických sloučenin: binární sloučeniny, soli a hydroxidy, kyseliny a funkční deriváty 4. Struktura atomu: jádro a stabilita jader, přirozená radioaktivita, jaderné reakce. 5. Elektronový obal: obecné představy kvantové mechaniky, orbital, kvantová čísla, energie elektronů, výstavbový princip. 6. Struktura molekul: chemická vazba včetně teorií, kvalitativní výklad teorie molekulových orbitalů, nevazebné interakce. 7. Chemická vazba: nepolární kovalentní vazba, polární kovalentní vazba, koordinační vazba iontová vazba, hybridizace, kovová vazba. 8. Skupenské stavy látek: charakteristiky plynného, kapalného a pevného skupenství, skupenské přeměny. 9. Disperzní soustavy: suspenze, emulze, koloidy, roztoky, opakování způsobů vyjadřování koncentrací. 10. Chemické rovnice: reakční kinetika chemických dějů, termodynamika chemických dějů, termochemie a chemické rovnováhy 11. Elektrolyty: disociační konstanta, kyseliny a zásady, acidobazické vlastnosti a děje, pH a hydrolýza solí 12. Výpočty pH roztoků, výpočty na základě součinu rozpustnosti 13. Oxidačně-redukční reakce, oxidační číslo, elektrolýza, úprava vyčíslování redox rovnic 14. Hlavní skupiny PTP a jejich sloučeniny: obecná charakteristika, vybrané fyzikální a chemické vlastnosti Cvičení: Témata cvičení navazují na látku probíranou v průběhu přednášek. V 8. týdnu - průběžný test.
|
-
Atkins P. W. General Chemistry. Oxford University Press, 1996.
-
Greenwood N. N., Eetnshaw A. Chemie prvků. Informatorium Praha, 1996.
-
Housecroft C. E., Sharpe A. G. Anorganická chemie. VŠCHT Praha, 2014.
-
Klikorka J. a kol. Obecná a anorganická chemie. SNTL Praha, 1985.
-
Sedmidubský D. a kol. Základy chemie pro bakaláře. VŠCHT Praha, 2011.
|